Question

原电池是直接把化学能转化为电能的装置．（1）如图1所示：①在Cu-Zn原电池中，Zn极发生______反应（填“

原电池是直接把化学能转化为电能的装置．（1）如图1所示：①在Cu-Zn原电池中，Zn极发生______反应（填“氧化”或“还原”）．写出电极反应式______．Cu极为______极；发生的电极反应为______．②外电路中，电子流向______极；内电路溶液中，SO42-移向______极．（2）请根据化学反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池，在图2方框内画出实验装置图______，并写出电极反应．负极反应为______；正极反应为______．

Answer 1

（1）①在Cu-Zn原电池中，活泼金属Zn做负极；负极上Zn失电子发生氧化反应生成锌离子，其电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺；正极上溶液中的铜离子得电子生成Cu，其电极反应式为：2H⁺+2e^-=2H₂↑；
故答案为：氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；正； 2H⁺+2e^-=2H₂↑；
②原电池中电子从负极流向正极，所以外电路中，电子流向正极；原电池中阴离子移向原电池的负极，则内电路溶液中，SO₄^2-移向负极；
故答案为：正；负；
（2）由方程式Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，正极Fe³⁺被还原，电极方程式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，
则原电池装置图可设计为，
故答案为：；Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．