Question

目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下： （1）向海水中加入石灰乳的作用是

目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下： （1）向海水中加入石灰乳的作用是 ．（2）从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，生石灰和水反应的化学方程式是 ．（3）操作A是 ，加入的足量试剂a是 （填化学式）．（4）已知MgCl 2 的溶解度随温度的升高而增大．下列各图是某MgCl 2 饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是 　 　 （5）海水提镁的过程中，将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是： ．（6）试剂a具有刺激性气味，我们刚进实验室就能闻到这种气味，说明分子的性质是： ．

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Answer 1

（1）使Mg 2+ 形成Mg（OH） 2 沉淀． （2）CaO+H 2 O═Ca（OH） 2 ． （3）过滤；HCl． （4）C （5）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低． （6）分子在永不停息地做无规律运动．

试题分析：（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg 2+ +2OH ﹣ =Mg（OH） 2 ↓， （2）生石灰和水反应生成熟石灰，反应方程式是CaO+H 2 O═Ca（OH） 2 ． （3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法； 从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH） 2 +2HCl=MgCl 2 +2H 2 O，加入的足量试剂a是HCl， （4）将MgCl 2 饱和溶液加热后，虽然溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量与溶剂并未改变，所以溶质质量分数（即浓度）随着温度的升高并未改变． （5）将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁， （6）试剂a具有刺激性气味，我们刚进实验室就能闻到这种气味，是因为分子在永不停息地做无规律运动．