Question

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时，其正确的操作顺序是字母表示，每个字母只能用一次）____________。A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/ 的浓硫酸的体积为：__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用____________mL的量筒最好。

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Answer 1

(1)A、C（1分）（全对才给1分） 烧杯、玻璃棒（2分）    (2)B、C、E（1分） （全对才给1分） (3)2.0（2分） BCAFED（2分）  (4)13.6（2分） 15 （1分）

试题分析：（1）配制一定物质的量浓度时所用仪器有：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，烧瓶和分液漏斗不需要，所以答案选A、C。由于没有500ml容量瓶，所以配制450mL溶液，需要500mL容量瓶。另外还需要溶解和稀释时用到的烧杯和玻璃棒。 （2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，所以答案选B、C、E。 （3）需要氢氧化钠的质量＝0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g。配制步骤主要有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，先准确称取计算量的Na 2 CO 3 固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，并冷却至室温，将溶解的Na 2 CO 3 溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀即可，实验正确的操作顺序是BCAFED。 （4）浓硫酸的浓度c＝ ＝ mol/L＝18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V＝0.5/L×0.5L，解得V＝0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒。