Question

实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol．则CH4（g

实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol．则CH4（g）═C（s）+2H2（g）的反应焓变（△H）为（　　）A．-74.8 kJ/molB．+74.8 kJ/molC．-211kJ/molD．+211kJ/mol

Answer 1

实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol，则它们的热化学反应方程式分别为：①C（S）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；②H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol；根据盖斯定律③-（①+②×2）得CH₄（g）=C（S）+2H₂（g），故△H=（-890.3KJ/mol）-【（-393.5KJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2】=+74.8KJ/mol，
故选B．