Question

（2011?安徽）室温下，将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积

（2011?安徽）室温下，将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol?L-1B．b点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热

Answer 1

A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H⁺）＞1.0×10^-14mol?L^-1，故A错误；
B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-），故B错误；
C、因c点pH=7溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C正确；
D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选：C．