Question

（1）在标准状况下，物质①4gH 2 ，②33.6LCH 4 ，③1molH 2 O，④3.01×10 23 个O 2 ．含分子数最多的是

（1）在标准状况下，物质①4gH 2 ，②33.6LCH 4 ，③1molH 2 O，④3.01×10 23 个O 2 ．含分子数最多的是（填序号，下同） ，含原子数最少的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是_ ．（2）写出过氧化钠和水反应的化学方程式 在此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为 ．

Answer 1

（1）标准状况下，①4gH 2 的物质的量为： 4g 2g/mol =2mol；4gH 2 所含原子的物质的量为：2mol×2=4mol；4gH 2 的体积是：2mol×22.4L/mol=44.8L ②33.6LCH 4 的物质的量为： 33.6L 22.4L/mol =1.5mol；33.6LCH 4 所含原子的物质的量为：1.5mol×5=7.5mol；33.6LCH 4 的质量是：1.5mol×16g/mol=24g ③1molH 2 O所含原子的物质的量为：1mol×3=3mol；1molH 2 O的质量是：1mol×18g/mol=18g；1molH 2 O的体积是： 18g 1g/ml =18ml ④3.01×10 23 个O 2 的物质的量为： 3.01× 10 23 6.02× 10 23 mol -1 =0.5mol； 3.01×10 23 个O 2 所含原子的物质的量为：0.5mol×2=1mol； 3.01×10 23 个O 2 的质量是：0.5mol×32g/mol=16g； 3.01×10 23 个O 2 的体积是：0.5mol×22.4L/mol=11.2L 含分子数由多到少的顺序：①＞②＞③＞④；含原子数由多到少的顺序：②＞①＞③＞④ 质量由大到小的顺序是：②＞③＞④＞①；体积由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③ 故答案为：①；④；②；③ （2）过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑，化合价发生变化的元素只有氧元素，Na 2 O 2 中氧元素化合价是-1价，产物中氧元素化合价为0价和-2价，所以，Na 2 O 2 氧化剂又是还原剂．根据方程式并结合氧元素化合价可知 2molNa 2 O 2 （含有4mol氧原子）反应有2mol氧原子化合价升高，由-1价升高到0价，起还原剂作用Na 2 O 2 的占 1 2 ，有2mol氧原子化合价降低，由-1价降低到-2价，起氧化剂作用Na 2 O 2 的占 1 2 ． 所以，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为： 1mol× 1 2 ×2×1×6.02×10 23 mol -1 =6.02×10 23 故答案为：2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑；Na 2 O 2 ；Na 2 O 2 ；6.02×10 23