Question

氧化还原反应是中学重要的反应原理：（1）在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为：YO3-+3S2-+6H+=

氧化还原反应是中学重要的反应原理：（1）在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O①此反应中，______发生氧化反应，YO3-中Y的化合价是______．②Y元素原子可能处于第______族（2）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：①配平：______H++______MnO4-+______H2C2O4═______CO2↑+______Mn2++______ H2O②反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为______mol．③测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．ⅰ）溶解CaC2O4沉淀时不能用盐酸，原因是：______．ⅱ）若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙______g．

Answer 1

（1）①此反应中，Y元素化合价由+5价变为-1价，S元素化合价由-2价变为0价，S^2-失电子发生氧化反应，根据离子中化合价的代数和等于其电荷数知，Y元素化合价为+5价，故答案为：S^2-；+5；
②由Y^-可知，Y的最低负化合价为-1价，因最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以最高正化合价为+7价，因最外层电子数=最高正化合价=主族序数，所以最外层电子数为7，处于第ⅦA族，故答案为：VIIA；
（2）①该反应中，Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其得失电子最小公倍数是5，根据电荷守恒、转移电子守恒、原子守恒配平方程式为6 H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，故答案为：6；2；5；10；2；8；
②设消耗高锰酸钾的物质的量为x，
6 H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O转移电子
     2mol                           10mol
     x                              0.4mol
2mol：10mol=x：0.4mol
x=

2mol×0.4mol

10mol

=0.08mol
故答案为：0.08 mol；
③i）盐酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化生成氯气，从而影响结果，所以用硫酸而不是盐酸，故答案为：盐酸能被高锰酸钾氧化影响结果；
ii）由CaC₂O₄+H₂SO₄═CaSO₄+H₂C₂O₄、2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O可以得出关系式：5Ca²⁺～2KMnO₄，所以n（Ca²⁺）=2.5n（KMnO₄）=1.0×10^-4mol/L×0.02L×2.5，所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为：1.0×10^-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol×

100mL

2mL

=0.01g．
故答案为：0.01．