Question

元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题：

元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题： 元素 A B C D E F G 性质结构信息 制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远． 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达稳定结构． 常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价． +2价阳离子核外电子数与氖原子相同． E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同． 常温下，其单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应． （1）上表中与B元素同周期的元素符号是______．（2）写出D离子的结构示意图______．（3）写出C单质与水反应的化学方程式______．（4）写出G与烧碱溶液反应的离子方程式______．（5）写出F元素常见的两种同素异形体的名称______．（6）对元素B的单质或化合物描述正确的是（填序号）______．①B元素的最高正价为+6 ②常温常压下，其单质很难与其他物质反应③单质分子中含有18个电子 ④其氢化物极易溶于水（7）C、E和F 三种元素的氢化物中，沸点最高的氢化物的化学式是______；C和F 两元素的氢化物中，还原性较强的是（填名称）______．（8）A和D 两元素金属性较强的是（填元素符号）______．写出能证明该结论的一个实验事实______．

Answer 1

元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，A制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远，则A为Na；C单质常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价，则C为Cl元素；D元素+2价阳离子核外电子数与氖原子相同，则D为Mg元素；E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同，则E为氧元素、F为硫元素；常温下，G的单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应，则G为Al元素；工业上通过分离液态空气获得B的单质．原子的最外层未达稳定结构，则B为氮元素， （1）由上述分析可知，上表中与B元素同周期的元素符号是N， 故答案为：N； （2）D为镁元素，镁离子的结构示意图为： ， 故答案为： ； （3）C为Cl元素，氯气与水反应的化学方程式为：Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl， 故答案为：Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl； （4）G为Al元素，AlG与烧碱溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH - +6H 2 O=2[Al（OH） 4 ] - +3H 2 ↑， 故答案为：2Al+2OH - +6H 2 O=2[Al（OH） 4 ] - +3H 2 ↑； （5）F为硫元素，常见的两种同素异形体的名称为：斜方硫、单斜硫， 故答案为：斜方硫、单斜硫； （6）B为氮元素 ①N元素的最高正价为+6，故①错误； ②常温常压下，氮气分子含有N≡N三键，化学性质物质，很难与其他物质反应，故②正确； ③氮气分子中含有14个电子，故③错误； ④氨气极易溶于水，故④正确； 故答案为：②④； （7）C、E和F 三种元素的氢化物分别为HCl、H 2 O、H 2 S，常温下H 2 O为液态，HCl、H 2 S为气体，H 2 O的沸点最高； 非金属性Cl＞S，故HCl、H 2 S中，还原性较强的是硫化氢， 故答案为：H 2 O；硫化氢； （8）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，可以证明Na的金属性强， 故答案为：Na；Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强．