Question

按要求完成下列各题．（1）AgNO 3 的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程

按要求完成下列各题．（1）AgNO 3 的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____________；实验室在配制AgNO 3 的溶液时，常将AgNO 3 固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是______．（2）把FeCl 3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H 2 SO 4 溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H 2 SO 4 溶液的体积比为______．（4）某温度下（Kw=10 -13 ），SnCl 2 溶液中由水电离的c（H + ）=10 -4 mol?L -1 ，则该溶液的pH为______．（5）已知：2H 2 S（g）+O 2 （g）=2S（s）+2H 2 O（l）△H=-akJ/mol；2H 2 S（g）+3O 2 （g）=2SO 2 （g）+2H 2 O（l）△H=-bkJ/mol则H 2 S与SO 2 气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为______．

Answer 1

（1）硝酸银是强酸弱碱盐，水溶液中银离子水解显酸性，反应的离子方程式为：Ag + +H 2 O?AgOH+H + ；实验室在配制AgNO 3 的溶液时，常将AgNO 3 固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是抑制硝酸银水解，避免溶液变浑浊；故答案为：酸性；Ag + +H 2 O?AgOH+H + ；抑制硝酸银水解； （2）氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，加热氯化氢挥发，促进水解平衡进行，得到固体氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以得到固体为Fe 2 O 3 ；故答案为：Fe 2 O 3 ； （3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H 2 SO 4 溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，溶液中氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同，pH=9的NaOH溶液中C（OH-）=10 -5 mol/L，pH=4的H 2 SO 4 溶液中氢离子浓度C（H+）=10 -4 mol/L；设酸、碱溶液体积为V（酸），V（碱），依据中和反应后溶液呈中性得到：10 -5 mol/L×V（碱）=10 -4 mol/L×V（酸），得到V（碱）：V（酸）=10：1； 故答案为：10：1； （4）某温度下（Kw=10 -13 ），SnCl 2 溶液中由水电离的c（H + ）=10 -4 mol?L -1 ，SnCl 2 溶液中存在水解平衡为：Sn 2+ +H 2 O?Sn（OH）Cl+H + ；则该溶液的pH依据溶液中氢离子浓度计算为PH=-lg[H + ]=-Lg10-4mol/L=4； 故答案为：4； （5）①2H 2 S（g）+O 2 （g）=2S（s）+2H 2 O（l）△H=-akJ/mol；②2H 2 S（g）+3O 2 （g）=2SO 2 （g）+2H 2 O（l）△H=-bkJ/mol； 依据盖斯定律①×3-②得到：4H 2 S（g）+2SO 2 （g）=6S（s）+4H 2 O（l）△H=+（b-3a） kJ/mol 则H 2 S与SO 2 气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式：2H 2 S（g）+SO 2 （g）=3S（s）+2H 2 O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol； 故答案为：2H 2 S（g）+SO 2 （g）=3S（s）+2H 2 O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol；