Question

一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu 2 （OH） 2 CO 3 ]的质量分数．称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐

一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu 2 （OH） 2 CO 3 ]的质量分数．称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g．（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）试求：（1）稀盐酸中HCl的质量是多少克？（2）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？（3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？（反应的化学方程式为：Cu 2 （OH） 2 CO 3 +4HCl═2CuCl 2 +CO 2 ↑+3H 2 O）

Answer 1

（1）稀盐酸中HCl的质量为：146g×10%=14.6g （2）设需要Cu 2 （OH） 2 CO 3 的质量为x；生成CuCl 2 的质量为y；CO 2 的质量为a Cu 2 （OH） 2 CO 3 +4HCl═2CuCl 2 +CO 2 ↑+3H 2 O  222          146   270    44  x　　 　     14.6g  y     a 222 x = 270 y = 44 a = 146 14.6g 解得：x=22.2g；y=27g；a=4.4g （2）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为： 22.2g 30g ×100%=74% （3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是为： 27g 22.2g+146g-4.4g ×100%=16.5% 答：（1）稀盐酸中HCl的质量是14.6g． （2）铜矿中碱式碳酸铜的质量是22.2g，其质量分数是74%． （3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是16.5%．