已知Na2SO4和NaCl混合溶液中,Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的35倍,下列叙述中正确的是( )
已知Na2SO4和NaCl混合溶液中,Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的35倍,下列叙述中正确的是()A.溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaClB....
已知Na2SO4和NaCl混合溶液中,Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的35倍,下列叙述中正确的是( )A.溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaClB.所带电荷数SO42-是Na+的35倍C.SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量D.Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1:3
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A、未给出溶液体积,无法得到具体的物质的量,故A错误;
B、溶液呈电中性,由电荷守恒,所以2Q(SO42-)+Q(Cl-)=Q(Na+),由于Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的
倍,所以Q(Cl-)=
Q(Na+),使用Q(SO42-)=
Q(Na+),故B错误;
C、溶液呈电中性,阴阳离子所带电荷总数相等,所以2n(SO42-)+n(Cl-)=n(Na+),故C错误;
D、溶液呈电中性,阴阳离子所带电荷总数相等,所以2n(SO42-)+n(Cl-)=n(Na+),由于Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的
倍,所以n(Cl-)=
n(Na+),则n(SO42-)=
n(Na+),所以Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1:3,故D正确.
故选D.
B、溶液呈电中性,由电荷守恒,所以2Q(SO42-)+Q(Cl-)=Q(Na+),由于Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的
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C、溶液呈电中性,阴阳离子所带电荷总数相等,所以2n(SO42-)+n(Cl-)=n(Na+),故C错误;
D、溶液呈电中性,阴阳离子所带电荷总数相等,所以2n(SO42-)+n(Cl-)=n(Na+),由于Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的
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故选D.
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