Question

问两道化学题，在线等，急

20.将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是
A.放入的三种金属质量相同，盐酸足量
B.盐酸足量，放入的Mg、Al、Zn的质量比一定为12∶9∶32.5
C.盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
D.放入的盐酸质量比为3∶2∶1，反应后无盐酸剩余
答案是C，B为什么不对，是答案错了吗？

26．（5分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不有 。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有 。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 。

答案是：（1）可能是BaSO4 CaCO3 一定没有CuSO4
（2）CaCO3
（3）氯化氢
（4）BaCl2 或 BaCl2, KOH
第三问为什么？
第二题，把过程详细说一下

第一题，C是对的吧，hcl质量相同，则HCL分子数相同，金属足量，那么放出氢气不是一样的嘛

Answer 1

20.B是对的

盐酸足量，则金属不足，按方程式，质量比为24：18：65，即12：9：32.5

26.第二问中“加入足量的盐酸”，则盐酸过量，可能会有氯化氢挥发，与CO2一同通入第三问的滤液中

由题意，滤液中可能有Na2SO4&KOH或BaCl2&KOH，由“将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀”可知为BaCl2&KOH的组合，因BaCO3遇酸溶解，可知先前的考虑是必要的——即盐酸过量有氯化氢挥发

不知道这样说可以吗？
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帮你重新看了一下，C是错的，若酸过量，则氢气相同，现并没有说明，则是错的

Answer 2

第一题BC都对

（3）盐酸易挥发，因为有HCL气体，所以碱先和HCL反应，反应完后只剩下CO2了，于是再通入就有了沉淀

Answer 3

1、盐酸足量，金属可能过量。
2、将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生（为什么，因为气体中含有氯化氢）；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即（为什么，因为气体中含有氯化氢已反应完）产生白色沉淀，

Answer 4

20.B 还可以是都加了过量的金属

21.(3)盐酸易挥发，因为有HCL气体，所以碱先和HCL反应，反应完后只剩下CO2了，于是再通入就有了沉淀

Answer 5

1.我化学不怎么好。 但是我总觉得第一题C应该不对的吧。 盐酸质量相同的话 那就放过量 全部过量 那么产生的氢气一定不相等……
2.在白色沉淀中加入盐酸，溶解产生白色气体二氧化碳和溶液氯化钙， 氯化钙吸收水分，由于盐酸是 氯化氢+水，用氯化钙吸收水分 得到的是氯化氢。

Answer 6

1、答案是B，不是C。C中只是说明金属足量，没有说过量，如果过量，C入选。
2、（1）因为得到白色沉淀，就不可能有蓝色的CUSO4出现。所以一定不会有CUSO4。白色沉淀有BaSO4 CaCO3
（2）因为白色沉淀溶解，一定有CACO3。又因为BASO4不溶于HCL，所以BaCl2、Na2SO4不能同进出现。
（3）（1）中的滤液为KOH，NA2SO4或者为KCL。
为什么会同一种液体通入气体会产生不同的结果，是因为有HCL产生，通入第一份溶液时，有HCL存在，所以就没有BACO3沉淀，第二份中没有HCL，所以就会产生BACO3沉淀，可以理解为第一步是个洗气过程。
(4)加入AGNO3有沉淀，说明溶液中一定有CL-。所以一定含有BACL2，可能含有KOH。