Question

已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mo

已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1反应过程中时间t与A、B浓度有如图关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol?L-1，则下列结论正确的是（　　）A．反应在前15min的平均速率ν（A）=0.11 mol?L-1?min-1B．A的初始物质的量为8 molC．反应到达平衡的过程中，放出的热量是77.2kJD．如使反应最终c（B）/c（A）=1.5，恒温恒容时，加入一定量的A可以实现

Answer 1

由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6mol?L^-1，

c(B)

c(A)

=2，故平衡时c（A）=0.8mol/L；
A．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2△c（B）=2×1.6mol?L^-1=3.2mol?L^-1，所以前15min的平均速率ν（A）=

3.2mol?L?1

15min

=0.21mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2△c（B）=2×1.6mol?L^-1=3.2mol?L^-1，A的起始浓度为3.2mol?L^-1+0.8mol?L^-1=4mol?L^-1，故A的初始物质的量为4mol/L×2L=8 mol，故B正确；
C．参加反应的A的物质的量为3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的热量为48.25kJ×

6.4mol

2mol

=154.4kJ，故C错误；
D．要使

c(B)

c(A)

=1.5，应改变条件使c（B）减小，c（A）增大，但恒温恒容时，由于气体前后系数之和相等，加入一定量的A，压强增大，平衡不移动，c（B），c（A）同倍数增大，比值不变，故D错误；
故选：B．