Question

将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是（

将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是（　　）A．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-C．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2D．2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

Answer 1

根据还原性Fe²⁺＞Br^-可知，通入氯气先发生反应：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，
标况下112mL氯气的物质的量为：n（Cl₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，10mL1mol/L的FeBr₂溶液中含有溶质溴化亚铁的物质的量为：n（FeBr₂）=1mol/L×0.01L=0.01mol，含有亚铁离子的物质的量为0.01mol，溴离子的物质的量为0.02mol；
根据反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-可知，0.01mol亚铁离子完全反应消耗0.005mol氯气，氯气完全反应，溴离子没有被氧化，则反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故选B．