Question

如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的操作示意图（1）配制一定质量分数溶液的步骤为______；（写主

如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的操作示意图（1）配制一定质量分数溶液的步骤为______；（写主要步骤）（2）（A）处有一个明显的错误是______；（3）（D）处量筒的规格应选用______（选50mL或100mL）；（4）E处玻璃棒的作用是______（5）如果（B）处称量时物体和砝码的位置放反了（1g以下用游码），而其他操作步骤都正确，则实际配得的NaCl溶液的溶质质量分数为______（保留1位小数）．

Answer 1

（1）配制固体溶质的溶液的步骤是：先计算再称量再量取最后溶解；故答案：计算、称量、溶解；
（2）瓶塞要倒放不能正放，故答案：瓶塞倒放；
（3）所需溶质氯化钠的质量50g×5%=2.5g，所需水的质量为50g-2.5g=47.5g，所需水的体积为

47.5g

1g/cm3

=47.5mL；所以选择50mL的量筒；故答案：50；
（4）溶解时玻璃棒的作用是加速溶解，故答案：加速溶解；
（5）B）处称量时物体和砝码的位置放反了，所称量的食盐的质量小于2.5g，所以配制的溶液溶质质量分数偏小，故答案：偏小．

Answer 2

（1）根据图示可知，①是药匙，②是烧杯，③是量筒，④是玻璃棒；
（2）配制50g5%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，称量时若指针偏右，说明药品的量不足，所以应继续添加药品；
（3）所需水的质量为50g-2.5g=47.5g，其体积为47.5ml，量筒应选择1--ml的，减小误差，读数时视线要与凹液面最低处保持水平，即平视；
（4）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解；
（5）①b操作中砝码和nacl放错托盘，即物码倒置，则所称氯化钠的实际质量为砝码的质量-游码的质量，溶质的质量减少，所以溶质的质量分数偏低；
②c操作中烧杯内壁原来附着有水珠，造成所配溶液质量增加，溶质的质量不变，所以溶质的质量分数偏低；
③d操作时有少量水溅出，造成溶液的质量减少，而溶质的质量不变，所以溶质的质量分数偏高；
④d操作中仰视凹液面的最低处读数，实际量取的液体＞47.5ml，溶质的质量不变，所以溶质的质量分数偏低；
⑤d操作中量筒内壁原来附有少量水珠，不影响量取液体的体积，溶质和溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变；
⑥f操作中溶液已配制好，溶液具有均一性，所以洒落不影响溶质的质量分数．
故答案为：
（1）药匙；
烧杯；
量筒；
玻璃棒；
（2）2.5；
继续添加氯化钠粉末；
（3）47.5；
100ml；
凹液面最低处；
（4）搅拌，加速氯化钠粉末的溶解速度；
（5）①②④；
③；
⑤⑥．