Question

大学无机及分析化学的计算题

在103.15kp，25C°下，将空气压缩提取氧气，氧气与氮气在空气中的比为22：78，求在1m³中最多提取多少克氧气? 我是在高中读文科的，还希望给位能详细讲讲解题思路，解题过程，不知该从哪里入手。拜谢、

Answer 1

这个题考查的是理想气态方程。题目要求的是1立方米空气中有多少g氧气。
告诉是O2：N2=22:78，这个是体积比，也就是物质的量之比。
所以关键在于：只要知道1立方米空气在这个状态下（103.15Kp，25℃），有多少mol？
那么再×22%，就是氧气的物质的量，到这里就算解出来了。物质的量×分子量=质量
因为给出得不是标况，所以得带进理想气态方程去算。
PV=nRT变型得：n=PV/RT
P是压强（题目给出得是Kp，要换算成帕斯卡），V是气体体积（就是题目告诉你的1立方米），R是常数8.31，T要换算成热力学温标开尔文，25度就是298.15K。
然后带进去解就可以了。
n=（103150·1）/8.31·298.15
n≈41.63mol
氧气就是41.63×22%=9.16mol，质量就是9.16×32=293.10g
如果题目给氧气的分子量是那种带4位小数的，最后那一步就用题目给出的。这里偷懒就用32了。

Answer 2

这个题考查的是理想气态方程。题目要求的是1立方米空气中有多少g氧气。
他告诉你的是O2：N2=22:78，这个是体积比，也就是物质的量之比。
所以关键在于：我只要知道1立方米空气在这个状态下（103.15Kp，25℃），有多少mol？
那么再×22%，就是氧气的物质的量，到这里就算解出来了。物质的量×分子量=质量

因为给出得不是标况，所以得带进理想气态方程去算。
PV=nRT变型得：n=PV/RT
P是压强（题目给出得是Kp，要换算成帕斯卡），V是气体体积（就是题目告诉你的1立方米），R是常数8.31，T要换算成热力学温标开尔文，25度就是298.15K。
然后带进去解就可以了。
n=（103150·1）/8.31·298.15

n≈41.63mol

氧气就是41.63×22%=9.16mol，质量就是9.16×32=293.10g
如果题目给你氧气的分子量是那种带4位小数的，最后那一步就用题目给出的。我这里偷懒就用32了。
反正方法就是这样的。祝学习进步！