Question

已知25℃时，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．下列说法正确的是（　　）A．25℃时，饱

已知25℃时，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．下列说法正确的是（　　）A．25℃时，饱和BaCO3溶液和饱和BaSO4溶液相比，前者的c（Ba2+）大B．25℃时，若向BaCO3的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，则c（Ba2+）增大C．25℃时，若将BaSO4与饱和Na2CO3溶液充分混合，则BaSO4与Na2CO3不能反应D．25℃时，BaCO3在10 mL 0.1 mol?L-1氨水中的Ksp比在10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

Answer 1

A、化学式结构相似的沉淀，Ksp越大，则溶解度越大，所以饱和BaCO₃溶液和饱和BaSO₄溶液相比，前者的c（Ba²⁺）大，故A正确；
B、BaCO₃的悬浊液中存在BaCO₃（s）?CO₃^2-（aq）+Ba²⁺（aq），CO₃^2-水解显碱性，NH₄⁺的水解显酸性，二者相互促进，使CO₃^2-浓度减小，沉淀溶解平衡正移，则c（Ba²⁺）增大，故B正确；
C、难溶电解质的溶解平衡中，当Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃ ），开始转化为BaCO₃；所以BaSO₄在一定条件下能转化成BaCO₃，故C错误；
D、Ksp只与温度有关，不随浓度的变化而变化，所以25℃时，BaCO₃在10 mL 0.1 mol?L^-1氨水中的K_sp与在10 mL 0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp相同，故D错误；
故选AB．