Question

含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气

含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（　　）A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mgD．转移的电子总数为6×10-5NA

Answer 1

A．反应中As元素化合价由As₂O₃中+3价降低为AsH₃中-3价，砒霜发生还原反应，故A错误；
B．生成As的物质的量=

0.0015g

75g/mol

=2×10^-5mol，根据原子守恒可知分解的AsH₃为2×10^-5mol，由H原子守恒可知生成氢气为

2×10?5mol×3

2

=3×10^-5mol，故标况下，分解产生氢气体积为3×10^-5mol×22.4L/mol=6.72×10^-4L=0.672 mL，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是0.672 mL，故B错误；
C．根据电子转移守恒，可知参加反应Zn的物质的量=2×10^-5mol×[3-（-3）]÷2=6×10^-5mol，故参加反应Zn的质量=6×10^-5mol×65g/mol=3.9×10^-3g=3.9mg，故C正确；
D．整个过程中，As元素化合价由As₂O₃中+3价降低为AsH₃中-3价，AsH₃中-3价升高为As中0价，故整个过程转移电子总数为2×10^-5mol×3×2×N_Amol^-1=1.2×10^-4N_A，故D错误，
故选C．

Answer 2

C
A、砒霜中砷的化合价是＋3价，而砷化氢中砷的化合价是－3价，化合价降低得到电子，砒霜被还原，A不正确；B、不能确定砷化氢的状态，因此不能确定砷化氢的体积，B不正确；C、1.50mg砷的物质的量＝1.50×10 ^－3 g÷75g/mol＝2×10 ^－5 mol，则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是2×10 ^－5 mol ×6＝1.2×10 ^－4 mol。锌失去2个电子，则和砒霜反应的锌的质量＝向左转|向右转 ×65g/mol＝3.9×10 ^－3 g＝3.9mg，C正确；D、转移的电子总数为（2×10 ^－5 ×6＋2×10 ^－5 ×3）N _A ＝1.8×10 ^―4 N _A ，D不正确，答案选C。(码字很辛苦的，采纳吧）