Question

25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．在0.1 mol?L-1 Na2S溶液中：2c（Na+

25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．在0.1 mol?L-1 Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）C．向0.1mol?L-1盐酸与0.1mol?L-1 K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．向0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

Answer 1

A．任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正确；
C．等体积、等浓度的稀盐酸和碳酸钾溶液混合，二者恰好反应生成碳酸氢钾和氯化钾，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据物料守恒得c（K⁺）＞c（Cl^-），碳酸氢根离子水解，所以c（Cl^-）＞c（HCO₃^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．向0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反应，显酸性，则NaOH过量，则c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），则c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-），故D错误；
故选BC．