Question

氧化铝有三种晶体：α-Al2O3、β-Al2 O3、γ-Al2 O3．γ-Al2O3可将Al（OH）3加热至723K时制得，它不耐酸

氧化铝有三种晶体：α-Al2O3、β-Al2 O3、γ-Al2 O3．γ-Al2O3可将Al（OH）3加热至723K时制得，它不耐酸；α-Al2O3是天然刚玉的主要成分，硬度很高，且对酸有极强的稳定性．α-Al2O3可以用γ-Al2O3高温煅烧制得．已知氧化铝可由铝铵明矾加热制得，铝铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]受强热发生分解反应，分解方式有多种，如：①6NH4Al（SO4）2?12H2O △ . 3Al2O3+6SO3↑+6SO2↑+2NH3↑+2N2↑+81H2O；②6NH4Al（SO4）2?12H2O △ . 3Al2O3+9SO3↑+3SO2↑+4NH3↑+N2↑+78H2O等等．（1）铝铵明矾受热分解反应中，氧化产物是______，还原产物是______，它们的物质的量之比为______．（2）把上述反应中的Al2O3加入适量氧化铬在氢氧焰上强热熔融后，使其结晶可以制成人造红宝石，可用于作激光器材和装饰品．所得人造红宝石是哪种Al2O3晶体？______．怎样用简便方法说明它确实是该种Al2O3的晶体？______．（3）氧化铝陶瓷是一种重要的结构材料，工业上用它来制造坩埚、高温炉管等，是利用它的______特性；用它制造刚玉球磨机，是利用它的______特性．

Answer 1

（1）该反应中N元素化合价由-3价变为0价、S元素化合价由+6价变为+4价，得电子化合价降低的生成物是还原产物、失电子化合价升高的生成物是氧化产物，所以氧化产物是N₂，还原产物是SO₂，且氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3，
故答案为：N₂；SO₂；1：3；
（2）人造红宝石是α-Al₂O₃，γ-Al₂O₃可将Al（OH）₃加热至723K时制得，它不耐酸；α-Al₂O₃是天然刚玉的主要成分，硬度很高，且对酸有极强的稳定性，所以可以用酸检验，其检验方法为取少量样品放入稀盐酸中，若样品溶解，则为γ-Al₂O₃；若样品不溶解，则为α-Al₂O₃，
故答案为：α-Al₂O₃；取少量样品放入稀盐酸中，若样品溶解，则为γ-Al₂O₃；若样品不溶解，则为α-Al₂O₃；
（3）氧化铝陶瓷具有高熔点特点，一般条件下不易熔融，所以可以用来制造坩埚、高温炉管等，且其硬度较大，所以可以用它制造刚玉球磨机，故答案为：熔点高；硬度大．