Question

为什么反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，不是反应物断裂时要吸收能量吗

Answer 1

因为能量守恒的存在
所以当：反应物总能量大于生成物总能量 时，那么反应后少的能量哪里去了那？是作为热量的形式散发出去了，所以总形式表现出来的是放热，所以叫放热反应。
同理，反过来就是吸热反应了

反应物断裂是是吸收能量，但合成新物质是新键形成又会放出能量，但吸收的多还是放出的多呢//?得看整体化学反应是能量总量的变化来判断。

判断方法就是第一段了

不理解可以继续问

追问

反应物断裂不是吸热吗

可反应物多却是放热反应

不是矛盾吗

追答

放热反应和吸热反应看的是反应物反应前后 整体过程 中的能量变化来判断的，键断裂只是这个过程的一部分，后边新物质生成是形成新键是要放热的 ，所以你不能抓住其中一部分是吸热就 去理解整个过程必须是吸热的了

打个比喻;你从悬崖跳下来，不能因为跳的动作是向上的 所以就质疑跳崖为啥最后是落到低处一样。得看整个过程的高地变化来断定 是吸热 还是放热

追问

虽然有道理，可是说不通啊。生成物断键吸热，断的多，热就吸的多，可却是放热反应。就算是整体过程也是吸的比放的多啊

追答

你没发现 化学反应 是先把物质的键 断裂 ，然后重新形成新物质（即生成物）时，还要形成新的化学键啊 这个过程可以看做断裂的键 有重新连接的过程 断裂是吸热 形成是放热啊

有放热的啊

追问

似乎懂了，谢谢

Answer 2

因为它遵循能量守恒定律