Question

初三化学计算题！！！！！！！

两道都要有详细的解题过程，谢谢~！

1.已知20℃时氯化钾的溶解度为34.2g/100g水。向一定量溶质质量分数为50%的氢氧化钾溶液中加入溶质质量分数为36.5%的浓盐酸10g,两者恰好完全反应，设反应后溶液的温度仍为20℃。求反应后所得溶液的溶质质量分数。

2.将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配成溶液，取一半该溶液，向其中加入20%盐酸若干克，恰好完全反应，放出气体的质量为22g。试计算：
（1）原碳酸钠溶液的总质量。
（2）应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

1、化学方程式为：
KOH + HCl ==== KCl + H2O
56 36.5 74.5 18
5.6g 3.65g 7.45g 1.8g

又因为KOH溶液中含水5.6克，含KOH5.6克
盐酸溶液中含水6.35克，含HCl3.65克
所以最后溶液中的总的水质量为5.6+6.35+1.8g=13.75g
而7.45/13.75＞34.2/100
所以所得氯化钾溶液必为饱和溶液，会有氯化钾析出，因此溶质质量分数就是34.2/(34.2+100)%。

2、化学方程式如下：
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
53g 36.5g 58.5g 22g
所以原来的碳酸钠质量为53克乘2等于106克
原来碳酸钠溶液总质量为水加碳酸钠等于506克
取来参加反应的碳酸钠溶液质量为253克
最后溶液质量分数为58.5g/(253g+36.5g/20%-22g)
这个你自己计算一下好了

（注：打得好辛苦啊！）

Answer 2

1.设KOH的质量为X，KCL的质量为Y。H2O的质量为Z
HCL的质量为36.5g×10％=3.65（g）
KOH + HCL = KCL + H2O
56 36.5 75.5 18
X 3.65 Y Z
56/X=36.5/3.65g
X=5.6g
36.5/3.65g=75.5/Y
Y=7.55g
18/Z=36.5/3.65g
Z=1.8g
所以KOH的质量为5.6g
KOH溶液中水的质量为5.6g÷50％-5.6g=5.6g
则水的总质量为1.8g+5.6g=7.4g
设7.4g水可溶解的KCL的质量为P
P/7.4g=34.2g/100g
P=2.53g
因为2.53g小于7.55g
所以只能溶解2.53g的KCL
溶液的溶质质量分数=M（KCL)/M(KCL+H2O)
=2.53g/(2.53g+7.4g)
=25.5％

2.(1)设Na2CO3的质量为X.
Na2CO3 + 2HCL = 2NaCL +H2O +CO2
106 44
X 22g
106/X=44/22g
X=53g
M（碳酸钠溶液）=400g+53g=453g
(2)设HCL的质量为X,NaCL的质量为Y
Na2CO3 + 2HCL = 2NaCL +H2O +CO2
73 117 44
X Y 22
73/X=44/22g
X=36.5g
117/Y=44/22g
Y=58.5g
M(稀盐酸）=36.5÷20％=182.5g
溶质的质量分数=M(NaCL)/M(碳酸钠溶液+稀盐酸-二氧化碳）
=58.5g/(453g+182.5g-22g)
=58.5g/613.5g
=9.5％
做这种题目要考虑溶液是否达到饱和了 很关键的一点 这关系到溶质质量分数的计算

Answer 3

1.设KOH的质量为X，KCL的质量为Y。H2O的质量为Z
HCL的质量为36.5g×10％=3.65（g）
KOH + HCL = KCL + H2O
56 36.5 75.5 18
X 3.65 Y Z
56/X=36.5/3.65g
X=5.6g
36.5/3.65g=75.5/Y
Y=7.55g
18/Z=36.5/3.65g
Z=1.8g
所以KOH的质量为5.6g
KOH溶液中水的质量为5.6g÷50％-5.6g=5.6g
则水的总质量为1.8g+5.6g=7.4g
设7.4g水可溶解的KCL的质量为P
P/7.4g=34.2g/100g
P=2.53g
因为2.53g小于7.55g
所以只能溶解2.53g的KCL
溶液的溶质质量分数=M（KCL)/M(KCL+H2O)
=2.53g/(2.53g+7.4g)
=25.5％

2.(1)设Na2CO3的质量为X.
Na2CO3 + 2HCL = 2NaCL +H2O +CO2
106 44
X 22g
106/X=44/22g
X=53g
M（碳酸钠溶液）=400g+53g=453g
(2)设HCL的质量为X,NaCL的质量为Y
Na2CO3 + 2HCL = 2NaCL +H2O +CO2
73 117 44
X Y 22
73/X=44/22g
X=36.5g
117/Y=44/22g
Y=58.5g
M(稀盐酸）=36.5÷20％=182.5g
溶质的质量分数=M(NaCL)/M(碳酸钠溶液+稀盐酸-二氧化碳）
=58.5g/(453g+182.5g-22g)
=58.5g/613.5g
=9.5％
注M为质量

Answer 4

1.解：设反应的KOH的质量为x，生成NaCl质 量为y
盐酸的质量m=10*36.5%=3.65g
KOH + HCl = KCl + H2O
56 36.5 74.5
y 3.65 x
x=7.45g
y=5.6g
KOH溶液的质量为5.6/50%=11.2g
反应后溶液的质量m=10+11.2=21.2g
设20℃时7.45gKOH形成饱和溶液所需水的质量为z
34.2/100=7.45/z
z=20.8g
溶液质量为20.8+7.45=28.25〉21.2
则7.45gKOH不能全溶，是饱和溶液。
w=34.2/(34.2+100)=25.5%

2.解：设Na2CO3的质量为x,NaCl质量为y,HCl质量为z
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+2H2O+CO2
106 73 117 44
x z y 22
x=53g y=58.5g z=36.5g
(1)碳酸钠溶液的质量=53*2+400=506g
(2)w=(58.5*2)/(506+36.5/50%-44)=18%

Answer 5

分析：（1）由表中数据分析可知，实验的第三次和第四次剩余固体都是1克，表明剩余的1克固体为杂质，样品减少的质量为碳酸钙。
（2）反应生成二氧化碳的质量可以根据化学方程式和碳酸钙的质量求出。
（3）根据表中数据分析可知，第三次加入盐酸后，恰好完全反应，得到氯化钙溶液，生成氯化钙的质量可根据化学方程式求得。恰好反应时所得溶液的质量就是碳酸钙与盐酸的质量总和减去排放出的二氧化碳质量，那么溶质的质量分数即可求得。
解答过程：
（1）由表中数据分析可知，剩余固体为杂质，则样品中碳酸钙的质量为： 10克 - 1克 = 9克
样品中碳酸钙的质量分数为：9克/10克 ×100% = 90%
（2）反应后生成二氧化碳质量为X，生成CaCl2的质量为Y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
9克 Y X
100：9克 = 111：Y = 44：X
X= 9克×44/100 = 3.96克
Y= 9克×111/100 = 9.99克
（3）恰好反应时所得溶液的质量为：10克+3×15克-3.96克 = 51.04克
则所得溶液溶质的质量分数为：9.99克/51.04克 ×100% = 19.57%
答：｛略｝
希望能帮助到你，请笑纳！