Question

下列离子能在PH=2的无色溶液里大量共存的是（ ）

A 硫酸根离子、钾离子、钠离子、氢氧根离子
B 钾离子、硫酸根离子、铜离子、硝酸根离子
C 氯离子、钾离子、硫酸根离子、钠离子
D 钙离子、氯离子、碳酸根离子、钠离子

在这四个选项中 哪一个是正确的？？？？？
说明为什么？？？？ 还有
各种离子 在溶液中共存的条件是什么？？？？？？
急急急急急！！！！！！！！！！！！！！

Answer 1

答案为“C”

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能
大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱
酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、
SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、
SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、
Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.

Answer 2

C啊，共存简单啊，就是不发生反应，或者有沉淀出现，像A的氢氧根离子不能再强酸条件下，B的CuSO4好像是程丁，D更明显了

Answer 3

选C。
A中有OH`，不能大量共存。
B中有Cu`，使溶液呈蓝色。
D中有HCO3`，在酸性条件下，会产生CO2

Answer 4

c PH=2为酸性，不能与氢氧根离子、弱酸根离子等共存
a中有氢氧根离子
b中有铜离子，为蓝色（Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、）
d中有碳酸根离子