Question

若要制取3.2克氧气，需要多少克的高锰酸钾参加反应

Answer 1

1. 设需要x克的高锰酸钾参加反应

2. 写出该反应的方程式：
   

   

  3.在与该题相关的两个物质下面标出相应的相对分子量：

   

         316                                                              32

  4. 在相应位置列出设的未知量和已知量：

     316                                                                 32

     x                                                                     3.2

  5. 十字交叉相乘法，列等式：32x=316×3.2，解得 x=31.6  g

   也可用观察数字规律，先看氧气，32和3.2是10倍关系，则有高锰酸钾的质量x与316也是10倍关系，从而得出x=31.6  g 。

该过程是解这类题型的解题步骤。

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Answer 2

1. 高锰酸钾受热分解出氧气和二氧化锰，方程式如下：

   2KMnO4=△MnO2+O2↑

2. 高锰酸钾、氧气的分子量分别为：316和32

3. 3.2克氧气，至少需要的高锰酸钾克数为：

   
   3.2 x(316/32) = 31.6g

4. 所以答案是31.6g，这是理论数值
   

Answer 3

设最少需要高锰酸钾的质量为x.
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 3.2g
316/x=32/3.2
x=31.6g
答：实验室中要制取氧气3.2克,最少需要高锰酸钾31.6g.

Answer 4

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2X158 32
x 3.2
x=31.6克
若要制取3.2克氧气，需要31.6克的高锰酸钾参加反应