Question

想请求这个为什么参加反应物物质的量越大，放出（吸收）热量越多，德尔塔H越小（大）？燃烧产物越稳定，

想请求这个为什么参加反应物物质的量越大，放出（吸收）热量越多，德尔塔H越小（大）？燃烧产物越稳定，放出热量越多，德尔塔H越小？我想知道原理谢谢

Answer 1

反应物物质的量越多,放出的热量越多应该可以理解吧→_→焓变减小是因为放热反应的焓变是负数,越小绝对值越大

追答

能量越低越稳定,产物能量越低,反应物放出的热量也会越多,同理焓变会减小

Answer 2

请问，题干在哪？

追问

追答

2、
这句话的关键在于“参加反应的”反应物物质的量越大，……
例：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol
该热化学方程式的意义是：当有2mol气态H2与1mol气态O2发生反应生成2mol液态H2O时，放出热量572kJ
那么当有4mol气态H2与2mol气态O2发生反应生成4mol液态H2O时，放出热量为572*2=1144kJ
显而易见，参与反映的反应物物质的量越大，反应热数值就越大。
3、
反应热的计算方式有：反应热=反应物总能量-生成物总能量
而物质越稳定，表明物质能量越小。
当反应物相同时，生成物越稳定（即生成物能量越小），则“反应物能量-生成物能量”这个差值就越大，反应热数值也就越大。

Answer 3

△H是反应热吗？

追答

一般来说 如果反应物的比例与反应式中的比例不同，多余的部分会吸收热量，使反应热降低

追问

不好意思，和图没关系，不小心发错了

但是放出和吸收的热量为什么变多？

为什么燃烧产物越稳定，德尔塔越小？

追答

放出的和吸收的是指反应最后对外界有效的部分。其实反应本身反应掉的mol数不变，初始热量也就不变。然后（其实是同时的，但可以分步思考）反应物由于热传递吸收或逸散部分热量

我还是不知道△H指什么←_←让我百度一下

反应初期反应物吸收较多热量（逸散的少，与外界温度差小），之后逸散不断增加达到稳定

追问

德尔塔H是指反应热，也叫焓变

追答

2.我觉得后面括号里面和外面的颠倒了，后一个括号里应该为“越少”
3.越稳定的物质能量越低，反应物能量-生成物能量越大，使得△H增大