Question

高考化学题~~急~~~高悬赏~~在线等

以下问题，最好都答了，谢谢谢谢谢谢，分可以追加
5ml，pH=5氯化铵溶液加水稀释至50ml后，pH比5大还是小，为什么，理解不能

等浓度苯酚钠和醋酸钠中阴离子数目哪个多？为什么（我们的讲义上好像给反了）

为什么简易装置制备氢气的长颈漏斗必须伸到液面下（嗯这句话像火星文，先帮我解释下这试验怎么回事）

为除去一氧化碳中混有的少量氧气，可不可以通过灼热铜网除杂？为什么？

再帮我查一下制备乙烯、乙炔、乙酸乙酯（酯化反应）都分别会出什么杂质，分别怎么除（越详细越好）

浊液和胶体（液溶胶only）怎样分离

硫氰根检验三价铁离子的那个反应是可逆的吗？有个讲义山寨成可逆的了~~

再次感谢~~~~ ^ ^ 泪膜拜~~~~

Answer 1

1。氯化铵水解显酸性，加水稀释后离子浓度减小，水解程度增大，所以pH<6(楼主是想问pH比6大还是小吧？？)，稀释后pH肯定是>5的。

2。等浓度苯酚钠和醋酸钠中阴离子数目一样多，因为苯酚钠和醋酸钠都会水解，但由于苯酚和醋酸都是一元弱酸，水解生成的都是一个OH-，所以水解前后阴离子数不变，所以相等。

3。使用长颈漏斗制取气体一定要把长颈漏斗必须伸到液面下，否则生成的气体从长颈逸出，就收集不到啦。

4。为除去一氧化碳中混有的少量氧气，不可以通过灼热铜网除杂。因为在高温下CO会和O2反应的哦。

5。制备乙烯时出现的杂质有乙醚（因为浓硫酸会和乙醇在140°下生成乙醚，在170°下才生成乙烯），应该将生成物通入水中，因为乙醚易溶于水，出来的就是乙烯了；制取乙炔时会有水蒸气产生，应该将气体通过碱石灰（不能通过浓硫酸，否则乙炔会被氧化）；制取乙酸乙酯（酯化反应）会有乙醚、乙烯杂质，应该将生成物倒入水中，取上层油状液体，就是乙酸乙酯。

6。浊液和胶体（液溶胶only）要用滤纸分离，胶体能过，浊液不能过。

7。是可逆的，但一般情况下不写成可逆号，因为它进行的还是比较完全的。考试的时候写等号就行。

Answer 2

为什么简易装置制备氢气的长颈漏斗必须伸到液面下（嗯这句话像火星文，先帮我解释下这试验怎么回事）
否则，气体从长颈逸出。
浊液和胶体怎样分离：用滤纸可以，胶体过，浊液不行。
KSCN那个反应，应该不是可逆的，虽然是络合物，但毕竟是离子反应。只是生成物是混合物即配位数1~6均可。
只会这些。。

Answer 3

比5大 水体积增加 氢离子浓度减少 ph值增大
醋酸钠中阴离子数目多 越弱越水解 醋酸的酸性比苯酚强 所以苯酚阴离子易转化为苯酚分子
不清楚 估计是为了控制反应速率吧
不可以 因为产生的二氧化碳依然在气体中
乙二醇（不用除 本身为液体） 水蒸气（碱石灰）乙酸 乙醇（都可以用饱和的碳酸钠溶液）
滤纸
有些教材说是可逆的 并没错 不过硫氰化铁是络合物 但反应依然可逆 只是建议你根据课本上的来 毕竟络合物在高中不是重点

Answer 4

只补充xuanff一个。。。就是制取乙酸乙酯的时候高中我们讲的杂质是乙酸和乙醇会被蒸出，所以用碳酸钠溶液收集，吸收乙酸乙醇，还能降低乙酸乙酯在水中溶解度

Answer 5

比5大
那啥特累原理指出，平衡的移动总是与外界条件变化相反，但不能抵消外界条件的变化。稀释酸性溶液当然会使得pH升高

醋酸钠
苯酚的酸性比醋酸弱，故最终苯酚钠溶液的碱性更强，c(H+)更小，导致其阳离子总浓度更小。由于溶液为电中性，所以其银离子浓度也相应地小。

防止氢气通过漏斗泄露

严禁通过此法除杂，可能导致爆炸。除去氧气的标准方法是将混合气体通过碱性焦没食子酸和碱石灰

乙烯：乙醚、乙醇、二氧化碳、二氧化硫 方法：依次通过冷氢氧化钠溶液和碱石灰
乙炔：硫化氢、磷化氢 方法：依次通过硫酸铜溶液和碱石灰
乙酸乙酯：乙醇、醋酸 方法：依次用饱和碳酸钠溶液、饱和氯化钙溶液清洗（每次清洗后分液），然后加入无水硫酸镁干燥并蒸馏

过滤即可，胶体可以穿过滤纸

确实是可逆，检验的时候可以写成不可逆的

你敢再增加些悬赏么？