Question

一道科学题 急用

某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）。他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，问
（1）这100毫升浓硫酸的质量为
克，其中含溶质硫酸 克。
（2）他将这100毫升浓硫酸与500毫升水
均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是 （写出解题过程）

浓硫酸(H2SO4) 500毫升
浓度(质量分数) 98%
密度 1.84克·厘米-3
相对分子质量 98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

Answer 1

汗,这题不就是我们期中考科学试卷上的题嘛.问问题的这位仁兄是三合的吧?

（1）解：已知：ρ=1.84g/cm3 v=100ml
m=ρv=1.84g/cm3•100ml=184g
m质＝m液×A％=184g×98％=180.32g
（2）解：溶液稀释前后溶质质量不变 m剂=ρ水v水=1g/cm3•500ml=500g
m溶前×A％1=m溶后×A％2
ρ前v前×A％1=(m溶前+m剂）×A％2
1.84g/cm3•100ml×98％=（184g＋500g)×A％2
A％2≈26.4％
答:所得稀硫酸的质量分数是26.4％

（这种答法应该算是标准了,不过这只是一种方法而已）

Answer 2

（1）这100毫升浓硫酸的质量为：m=Vp=500×1.84=920g
其中含H2SO4：920×98%=901.6g

（2）100ml×98%×1.84g/ml=180.32g
c=M硫酸/M水=180.32÷（500×1+180.32）=26.5%

Answer 3

（1）m=100×1.84=184（克）
这100毫升浓硫酸的质量为184克。
m=184×98%=180.32（克）
其中含溶质硫酸180.32克。
（2）C=[（184+500×1）分之180.32]×100%≈26.4%
所得稀硫酸的质量分数约是26.4%