Question

初中化学题

A、B、C、D、E五瓶五色通明溶液，分别是HCL溶液、Na2CO3溶液、GCL2溶液、NANO3溶液、NAOH溶液中的一种。分别进行下列实验：
（1）将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
（2）将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
（3）将C分别滴入A、B、D、E中，B产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
问（1）A、B、C是什么溶液。
（2）B加入E中的化学方程式
（3）C加入D中的化学方程式
希望各位能帮帮忙解答，最好能写出判断方法，谢谢！
抱歉打错了是MGCL2

Answer 1

解析：A滴入其他溶液均无明显现象，那么可知A为NaNO3溶液；
B滴入C、E中均产生白色沉淀，可知B为MgCl2溶液（MgCl2+Na2CO3==2NaCl+MgCO3↓;MgCl2+2NaOH==2NaCL+Mg(OH)2↓)
C滴入B产生白色沉淀，因为B为MgCl2溶液，所以C为Na2CO3溶液，D中有气泡产生，则D为HCl溶液（Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O）
已知A、B、C、D，则E为NaOH溶液
(1)A为NaNO3溶液；B为MgCl2溶液；C为NaCO3溶液
（2）、（3）方程式见解析

呼.....累死我了...打化学题真麻烦....还得有大小写、符号....

Answer 2

请问初中学了GCL2这种物质吗？我初3了

Answer 3

（1）将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
说明 A物质不与其他四种物质起反应或者反应没有明显现象（没有气体 沉淀生成），由此可知，A物质只能是NaNO3.
（2）将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
你可以试一下，只有B物质是MgCl2，才能满足这个条件。
反应的化学方程式是：MgCl2+Na2CO3====MgCO3↓+2NaCl.（MgCO3虽然是微溶于水，但在这要看作是沉淀）
MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl.
（3）将C分别滴入A、B、D、E中，B产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
已知B是MgCl2,C放入B中产生白色沉淀，那么C有2中可能，要么是Na2CO3,要么是NaOH,又已知C放入D中有气泡冒出，D一定是HCL，那么可推出，C是Na2CO3.那剩下的NaOH就是E物质了。这样5种物质就都推出来了。

解答：

（1）A、B、C是什么溶液。
答：由上面推理可知，A是NaNO3,B是MgCl2,C是Na2CO3.
（2）B加入E中的化学方程式
答：由上述推理可知，B为MgCl2，E是NaOH，反应的化学方程式便是：
MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl.
（3）C加入D中的化学方程式
答：由上述推理可知，C是Na2CO3，D是HCl，那么反应的化学方程式便是：
NaCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑.

回答完毕，自己辛苦的成果。希望您能满意。

Answer 4

（1）不会是HCl（与Na2CO3生成CO2），同样也不会是Na2CO3，MgCL与NaOH生成Mg（OH）2沉淀，也不可能是NaOH，所以A是NaNO3
C滴入D中有气泡，两者必为HCL溶液、Na2CO3溶液所以方程式为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
不可能产生白色沉淀啊?

Answer 5

A：nano3 B：cacl2 C：na2co3 D：hcl E：naoh

应该是这样子啦~

Answer 6

先从（2）入手，有白色沉淀只可能是MgCl2和NaOH，Na2CO3反应，所以B是MgCl2。
再从(3）入手，C与D反应有气泡，说明是HCl和Na2CO3反应，所以C是Na2CO3，D是HCl，E是NaOH。
A就是NaNO3了。
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓
Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O