在400mL水中加入6.2gNH4Cl(忽略其体积变化)和45mL1.0mol/LNaOH溶液,此混合溶液的
在400mL水中加入6.2gNH4Cl(忽略其体积变化)和45mL1.0mol/LNaOH溶液,此混合溶液的pH是多少?...
在400mL水中加入6.2gNH4Cl(忽略其体积变化)和45mL1.0mol/LNaOH溶液,此混合溶液的pH是多少?
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45mL1.0mol/LNaOH溶液中含NaOH为0.045mol
6.2gNH4Cl为6.2/53.5=0.116mol
反应生成0.045mol的NH3.H2O和剩余0.071molNH4Cl，
溶液碱性POH=Pkb+lgn盐/n碱
POH=4.75+lg（0.071/0.045）=4.95
PH=9.05
6.2gNH4Cl为6.2/53.5=0.116mol
反应生成0.045mol的NH3.H2O和剩余0.071molNH4Cl，
溶液碱性POH=Pkb+lgn盐/n碱
POH=4.75+lg（0.071/0.045）=4.95
PH=9.05
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广东宝元通
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6.2gNH4Cl=6.2÷53.5=0.16摩尔
其中有1X0.045=0.045摩尔与氢氧化钠反应生成0.045摩尔的氨水
剩余氯化铵=0.16-0.045=0.115摩尔
混合后氯化铵浓度=0.015÷（0.4+0.045）=0.26摩尔/升
氨水浓度=0.045÷（0.4+0.045）=0.1摩尔/升
根据NH3.H2O=NH4++OH- 氨水的Kb=1.8×10^(-5)
此时[OH-]=1.8×10^(-5)×0.1/0.26=6.9×10^(-6)
[H+]=1×10^(-14)/6.9×10^(-6)=1.5×10^(-9)
PH约等于8.8左右
其中有1X0.045=0.045摩尔与氢氧化钠反应生成0.045摩尔的氨水
剩余氯化铵=0.16-0.045=0.115摩尔
混合后氯化铵浓度=0.015÷（0.4+0.045）=0.26摩尔/升
氨水浓度=0.045÷（0.4+0.045）=0.1摩尔/升
根据NH3.H2O=NH4++OH- 氨水的Kb=1.8×10^(-5)
此时[OH-]=1.8×10^(-5)×0.1/0.26=6.9×10^(-6)
[H+]=1×10^(-14)/6.9×10^(-6)=1.5×10^(-9)
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