Question

浓度为98%的浓硫酸的摩尔浓度是多少

Answer 1

要计算浓度为98%的浓硫酸的摩尔浓度，我们需要知道浓硫酸的密度和浓度定义。
浓硫酸的密度通常在1.84 g/mL左右。而浓度的定义是指单位体积溶液中溶质（即硫酸）的摩尔量。因此，我们需要将浓硫酸的质量浓度转换为摩尔浓度。
首先，我们需要知道浓硫酸的摩尔质量。硫酸（H2SO4）的摩尔质量是 98.09 g/mol。现在，我们将这些数据带入到计算中：
质量浓度 = 质量 / 体积
假设我们以1 L的溶液来计算，由于摩尔质量和密度之间的关系为：
摩尔质量 = 质量 / 体积
质量 = 摩尔质量 × 体积
质量 = 98.09 g/mol × 1 L × 0.98
质量 = 96.1132 g
现在，我们可以计算浓硫酸的摩尔浓度：
摩尔浓度 = 质量 / 摩尔质量
摩尔浓度 = 96.1132 g / 98.09 g/mol
摩尔浓度约为 0.9801 mol/L。
因此，浓度为98%的浓硫酸的摩尔浓度约为 0.9801 mol/L。

Answer 2

质量分数为ω=98%的硫酸的密度ρ=1.84，其物质的量浓度为：
c=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L

Answer 3

质量分数为ω=98%的硫酸的密度ρ=1.84，其物质的量浓度为：

c=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L

Answer 4

Answer 5

c=1000ρω/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/l