Question

为什么氧离子是负二价的，为什么不能是负一价的？

Answer 1

氧原子最外层为6个电子，吸引一个电子可形成负一价离子。但这时若再吸一个电子，可以放出更多能量，形成一个8电子的稳定结构，所以氧更倾向形成负二价离子。

追问

那怎么判断氧离子是指O-还是²-

追答

氧离子就是O²-。

追问

为什么不是O-

追答

没有O-离子。过氧化物中的过氧键,"-O-O-",实际每个氧都有两个价键，但依化合价的规定，相同原子间的键不祘化合价，这样把过氧键中的每个氧看成是-1价。

追问

那为什么有铁离子和亚铁离子

这是为什么

追答

这上铁的电子排布有关。

这与铁的电子排布有关，它的最外排布是3d6,4s2。它失去最外层4s2,表现+2价。，若再失一个3d电子表现正3价。这时
Fe3+离子的最外层是3d5，是个半满的稳定结构，所Fe3+离子很稳定。比Fe2+还稳定。

Answer 2

过氧化钠中氧元素的化合价是－1价。过氧化钠化学式为Na2O2,其中钠元素的化合价为＋1价,根据化合物中元素正负化合价代数和等于0可计算出氧元素的化合价。用结构解释的话就是两个氧公用了一个电子。

追问

我的意思是说氧离子为什么是O²-而不是O-？

追答

它最外层缺少两个电子，要形成稳定的离子的话必须要得到两个电子达到稳定结构，这个是规定

O-表示失去一个电子达到稳定结构，那还有一个电子去哪里了？

追问

又没规定一定要形成稳定的离子

追答

不形成稳定的离子怎么可能存在？

你这个人怎么这么犟

追问

那也有啊

追答

你就举一个来

举出来算我输

追问

那为什么有铁离子和亚铁离子

这是怎么回事

追答

铁元素外层电子排布为
2 8 14 2
所以最外层电子数为2
由此，+2的Fe就解释了；如果失去3个电子，则第三层d轨道有5个电子，符合“半满规则”，比较稳定，+3的Fe也就解释了
注：根据能级交错理论，副族元素最外层只能有1个或2个电子

你们有学到电子轨道这一章？

追问

没呢

追答

那你们刚接触到离子这一章，一般都是20号元素之前，20号后面不要求掌握

没学到物构这本化学选修，你只要知道最外层电子达到满层的时候最稳定就行了

追问

我们只学了必修一和必修二，现在学选修5

追答

物构是物质结构，选修五好像是最简单的选修

Answer 3

过氧化钠中氧元素的化合价是－1价。过氧化钠化学式为Na2O2,其中钠元素的化合价为＋1价,根据化合物中元素正负化合价代数和等于0可计算出氧元素的化合价。用结构解释的话就是两个氧公用了一个电子。氧离子是O(2-)。其它由氧元素构成的离子还有过氧离子（O2(2-)），超氧离子（O2(-)），臭氧离子（O3(-)）等，和这里说的氧离子是不同的物质。
H+是氢离子。一般说的氢离子指氢正离子H+，此外还有氢负离子H-。等离子态下的物质具有类似于气态的性质，比如良好的流动性和扩散性。但是，由于等离子体的基本组成粒子是离子和电子，因此它也具有许多区别于气态的性质，比如良好的导电性、导热性。特别的，根据科学计算，等离子体的比热容与温度成正比，高温下等离子体的比热容往往是气体的数百倍。

Answer 4

氧原子外部电子层决定，要得到两个电子，才形成稳定结构。