麻烦解释一下A,B,C错在哪
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A.不用算也是错的了，这是算不出来的，水里的H+你算不出来
B.自己列一下方程式（1mol的过氧化钠产生0.5mol的氧气），有4个氧的化合价改了，2升2降，转移电子为1mol
2na2o2+2co2=2na2co3+o2~2e-
1 ---------1------1--------0.5--1
C.极性键就是不同元素之间的，h2o2中只有2个，，中间氧-氧间的不是
H-O-O-H
B.自己列一下方程式（1mol的过氧化钠产生0.5mol的氧气），有4个氧的化合价改了，2升2降，转移电子为1mol
2na2o2+2co2=2na2co3+o2~2e-
1 ---------1------1--------0.5--1
C.极性键就是不同元素之间的，h2o2中只有2个，，中间氧-氧间的不是
H-O-O-H
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A.标况下SO3不是气体
B.2Na2O2+2CO2===2NaCO3+O2
1mol反应转移了2mol电子.
所以1mol过氧化钠转移0.5mol电子过氧化氢的摩尔质量为34g/mol，所以34g过氧化氢为1摩尔。
C.过氧化氢的结构式为H—O—O—H，所以一个过氧化氢分子中含两个极性键
B.2Na2O2+2CO2===2NaCO3+O2
1mol反应转移了2mol电子.
所以1mol过氧化钠转移0.5mol电子过氧化氢的摩尔质量为34g/mol，所以34g过氧化氢为1摩尔。
C.过氧化氢的结构式为H—O—O—H，所以一个过氧化氢分子中含两个极性键
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A SO3与水会生成h2so3和h2so4
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A，标况下so3为固体，b，转移1na电子，c，2mol极性键
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