已知再1mol/LHCL溶液中φ'(Fe3+Fe2+)=0.68V,φ'(Sn4+/Sn2+)0.14V。若20ml 0.10mol/LFe3+的Hcl溶液与40ml
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Fe和Sn反应的比例是2:1,20ml*0.1mol/l Fe和Sn40ml 0.05mol/l反应 Sn过量了反应结束后 还剩1mol 的二价硒 此时一共有1mol二价硒和1mol二价硒1mol二价铁 同时在这个时候就应该按照硒的电子对来计算 因此按照公式φ(Sn4+/Sn2+)= φ'(Sn4+/Sn2+)0.14V+0.0592lgc（
Sn4+）/c（Sn2+)=0.14V
Sn4+）/c（Sn2+)=0.14V
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