某工厂以氨氧化法生产硝酸, 再用硝酸和氨反应生产硝酸铵.
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首先是NH3转化为硝酸（转化率0.9*0.95=0.855）直接写总方程式为
NH3+2O2==HNO3+H20.所以氨气转化为硝酸为1比0.885.最后氨气与硝酸化合，化合比为1比1。即要使氨气与生成的硝酸比为1比1。假设最后生成硝为氨气的摩尔质量数）=酸所用的氨气为X
则有等式15-X=0.855X。解得X=8.086.则最后生成硝酸铵的物质的量为（15-8.086）/17=
0.407。所以质量为0.407*80=32.56t。（这里近似计算会有误差。为方便计算单位统一将吨当为千克计算。不影响结果）
NH3+2O2==HNO3+H20.所以氨气转化为硝酸为1比0.885.最后氨气与硝酸化合，化合比为1比1。即要使氨气与生成的硝酸比为1比1。假设最后生成硝为氨气的摩尔质量数）=酸所用的氨气为X
则有等式15-X=0.855X。解得X=8.086.则最后生成硝酸铵的物质的量为（15-8.086）/17=
0.407。所以质量为0.407*80=32.56t。（这里近似计算会有误差。为方便计算单位统一将吨当为千克计算。不影响结果）
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