Question

金属和酸的反应

Answer 1

活泼金属与酸反应生成盐和氢气
金属
+
酸=盐
+
氢气
在金属活动性顺序里,
排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性,
跟金属反应时不会生成氢气,
而是生成盐、水和其它气体。
金属与硝酸反应：
4Zn
+
10HNO3=4Zn(NO3)2
+
5H2O
+
N2
4Zn
+
9HNO3＝Zn(NO3)2
+
3H2
+
NH3
3Zn
+
7HNO3=3Zn(NO3)2
+
ZH2O
+
NH2OH
Mg
+
4HNO3
(浓
)=Mg(NO3)2
+
2NO2
+
2H2O
3Mg
+
8HNO3(8M)=3Mg(NO3)2
+
2NO
+4H2O
4Mg
+
10HNO3(2M)=4Mg(NO3)2
+
N2O
+
5H2O
4Mg
+
10HNO3(lM)=4Mg(NO3)2
+
NH4NO3
+
3H2O
Mg
+
2HNO3(极稀)＝Mg(NO3)2
+H2；
【金属与酸反应的常用规律
1.金属与酸的反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物
质的量。
2.在金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属(以下简称活泼金属)，能与非氧化性酸发
生置换反应，生成盐和氢气。
3.1mola价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成
molH2。
4.等物质的量的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，金属元素的价态越高，生成H2的量越多；且生成H2的量之比(物质的量之比、质量之比、同条件下的体积之比)等于金属元素的化合价之比。如等物质的量的锂、钠、钾与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为1∶1∶1；等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为1∶2∶3。
5.等质量的活泼金属与足
量的非氧化性酸反应，生成H2
的量(如物质的量、质量、同条件下的体积)
之比等于金属的摩尔电子质量
(金属失去l
mol电子时所需的质量，叫金属的摩尔电子质量)
的倒数之比。如等质量的锂、钠、钾与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为
∶
∶
；等质量的钠、镁、铝与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量比为
∶
∶
；等质量的常见金属中产生氢气最多的为铝。
6.活泼金属与非氧化性酸反应，若产生等量的H2，所需金属的物质的量之比等于金属元素的化合价的倒数之比；所需金属的质量之比等于金属的摩尔
电子质量之比。
7.当参加反应的金属与产生气体的质量差相等时，反应后两溶液的增量相等。
8.金属与氧化性酸(如浓硫
酸、稀硝酸、浓硝酸)反应时都不产生氢气。大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应，除个别金属(如Au、Pt)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。
9.铁、铝、铬、镍等金属与冷的浓硫酸或浓硝酸能够产生钝化现象。
10.变价金属(如Fe)与非氧性酸反应，生成低价金属的盐；
变价金属(如Fe)与氧化性酸反应，可生成高价金属的盐(金属过量时，生成低价金属的盐)。
11.金属与非氧化性酸反应
时，参加反应的酸全部起氧化作
用；金属与氧化性酸反应时，参加反应的酸部分起氧化作用，部分起酸的作用。
12.金属与浓硫酸反应，浓硫酸的还原产物一般为SO2，且参加反应的H2SO4中，被还原的
H2SO4与未被还原的H2SO4的物质的量之比为1∶1生成的SO2
气休的物质的量等于被还原的H2SO4的物质的量，等于参加反应的H2SO4的物质的量的
。
13.不活泼金属（如铜、银等）与稀硝酸反应，
稀硝酸的还原产物—般为NO，且参加反应的HNO3
中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为1：3，生成
NO气体的物质的量等于被还原的HNO3
的物质的量，等于参加反应的HNO3的物质的量的
。
14
.不活泼金属（如铜、银等）与浓硝酸反应，浓硝酸的还原产物一般为NO2，且参加反应的HNO3中，被还原的
HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为l∶1，生成N
O2气
体的物质的量等于被还原的
HNO3的物质的量，等于参加反应的HNO3的物质的量的
。
15.
活泼金属（如镁、锌等）与硝酸反应，硝酸浓度不同，生成的还原产物也不同，硝酸的浓度越低，硝酸中氮元素被还原的价态越低。
16.化合价为a价的金属与浓硫酸反应，在参加反应的H2SO4
中被还原的H2SO4
的物质的量等于金属的物质的量
的
倍。
17.化合价为a价的金属与硝酸（浓硝酸或稀硝酸）反应，在参加反应HNO3的中，未被还原的HNO3的物质的量等于金属的物质的量的a倍。若生成的气体仅为N
O2或NO时，
n（HNO3）总=n（HNO3）被还原+n（HNO3）未被还原=n（↑）+n（金属）×a。】

Answer 2

金属+稀酸=氢气+该酸金属盐
金属活动性顺序里氢前的金属
金属+浓硫酸=二氧化硫+水+硫酸盐
金属+稀硝酸=一氧化氮+水+硝酸盐
金属+浓硝酸=二氧化氮+水+硝酸盐

Answer 3

首先看酸性三大强酸是硫酸盐酸硝酸浓盐酸与金属反应虽然可挥发性极强氢气中含有大量氯化氢杂质多不好
硝酸无论浓硝酸稀硝酸都不可能置换出氢气因为硝酸的氧化性极强稀硝酸只能生成一氧化氮浓硝酸生成二氧化碳固不可

Answer 4

第1题与第4题的题目其实是一样的,答案也一样都选B,
你只需要清楚这些金属的最外层电子的活跃就好解决了,根本不需要计算,越容易失去电子的越容易与CL-结合,CL-与H+被迫分离,产生H2.
第2题与第5题的题目性质一样,答案都选1:1:1,你会发现给定的g数,其实就是金属的质子数,2.3g
Na,(23),2.4g
Mg(24),,2.7g
Al(27)与足够HCL反应,.

Answer 5

8.2.1 金属与酸反应，视频源于优翼100，课件制作精良。