Question

几个化学题目，求解

Answer 1

(Fe)

+

2(Fe3+)==3(Fe2+)1mol:

2mol：

3mol所以还原铁粉过量，反应共有3mol铁离子生成，则溶液内共有5mol。所以选B，5mol/L
有题意有，反应后的溶液内有铁离子0.02mol，铝离子0.02mol。由(Fe3+)
+3(OH-)==Fe(OH)3,(Al3+)+3(OH-)==Al(OH)3所以，无论是哪个，都需要从NaOH转移3mol电子。原来的溶液铝铁共有0.04mol，共需转移3*0.04=0.12mol电子。所以需要NaOH0.12mol，计算，需要24ml，所以答案选C

Answer 2

1、
2mol铁离子可以与1mol铁粉反应生成3mol亚铁离子，加上原来的1mol亚铁离子一共是4mol亚铁离子，浓度是4mol/L ，选C
2、
恰好完全沉淀时溶液中的溶质只有氯化钠，其中的氯来自于盐酸，钠来自于氢氧化钠，由于钠离子和氯离子物质的量相等，说明原来用的盐酸和氢氧化钠物质的量也相等，溶解物质的量均为0.01
mol
的Fe2O3
、Al2O3的固体混合物需要盐酸0.12mol，所以氢氧化钠也是0.12mol，除以浓度就可以得到体积是24mL,选C