Question

一道化学题，要详细的原因，谢谢

在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰,在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如下图所示： （1）反应方程式 2H2O2==(二氧化锰/加热)===O2↑+2H2O （2）若溶液的体积保持50mL不变，则在前五分钟H2O2的平均反应速率为_________mol/(L·min) （3）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为____________,并解释各点变化的原因__________、______________、__________________. 谢谢，顺便看看我第一问对不对！要详细的原因。我实在看不懂第二问的意思。

Answer 1

1.0.02mol/(L·min)
是这样的
2H2O2==2H2O+O2↑
根据图像可以看出最终产生氧气56ml，即0.0025mol，那么原双氧水溶液中有双氧水0.005mol，那么在5分钟里，H2O2的平均反应速率为
0.005÷（50/1000）÷5=0.02mol/(L·min)
2.A
B
C
看速率就是看图像的斜率。速率=体积/时间，那不就是图像的斜率了吗
A反应是放热反应。随着反应的进行，溶液温度升高，加快了反应速度，就是反应速率提高
B随着反应进行，反应物不断被消耗，反应物浓度降低，反应速率降低。
C反应物被完全消耗，反应不在进行。
就是这样，我以前做题目就是这样写的。希望你可以看得懂。
呵呵