Question

某同学用如图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验．（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是______（2

Answer 1

（1）如果装置封闭，不漏气，用双手（或热毛巾）握住B时，相当于给装置中的气体加热，气体的体积热胀冷缩，C中有气泡产生，移开双手，温度降低，气体的体积缩小，C中导管形成一段水柱，
故答案为：用双手（或热毛巾）握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气；
（2）亚硫酸钠（Na2SO3）固体与较浓硫酸（H2SO4）在锥形瓶内反应，生成硫酸钠和水和二氧化硫，化学反应方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）①二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸使紫色溶液变为红色；二氧化硫虽有漂白性，但它不能使指示剂褪色．
故答案为：紫色溶液变为红色；红色不褪去；
②二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：紫红色褪去；
③二氧化硫通入到澄清石灰水中少量时反应为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，二氧化硫过量时：SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2，
故答案为：首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失；
（4）二氧化硫能和氢氧化钙反应生成不溶于水的亚硫酸钙和水，溶液变浑浊，离子反应方程式为：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3
↓+H2O，要证明气体中既有SO2又有CO2，先把混合气体通过品红试液，褪色证明含有二氧化硫，再通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过品红试液不褪色证明二氧化硫除净，最后通过澄清石灰水变浑浊证明含有二氧化碳；或先把混合气体通过品红试液，褪色证明含有二氧化硫，再通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再通过高锰酸钾溶液不褪色，证明二氧化硫除净，最后通过澄清石灰水变浑浊证明含有二氧化碳，
故答案为：D、F、D、E或D、F、F、E．