Question

一道化学题，哪位高手帮帮忙？

Answer 1

标准状况下，占有8.96L即混合气体物质的量为0.4mol,因为已知A与B的物质的量之比为3:1则A的物质的量为0.3mol而B的物质的量为0.1mol.

A与B摩尔质量之比为14:1
则Ma==14Mb

0.3Ma
+0.1Mb
=8.6
解得
Ma
=2，Mb=28

即A为H2，B
为CO或N2

Answer 2

标况下，8.96L混合气体的物质的量为：8.96÷22.4=0.4mol

∵A与B的物质的量之比为3：1，则混合气体中，A为0.3mol，B为0.1mol，

不妨设气体B的摩尔质量为x，则A的摩尔质量为14a，依题意有：

0.3×14a+0.1a=8.6，【题目应该是8.6g吧？】

即4.3a=8.6

∴a=2，即B的摩尔质量为2g/mol，则A的摩尔质量为：14×2=28g/mol

∴A的相对分子量为
28
，B物质的分子式为
H2
。