Question

高一化学公式

Answer 1

1.
公式为c=1000pw/M。
可这样推导：w=m(溶质)/m(溶液)=pv/m(溶液)。而物质的量n=m/M，因为c=n/v.
又因为量的浓度单位为摩尔每升，而密度公式中，气体体积单位为升。所以二者换算进制为1000。
所以c=n/v=m/Mv=wm/Mv=wpv/Mv=1000pw/M。
2.
电荷守恒原理为：在化学反应中，物质所带的电子数守恒。在氧化还原反应中，化合价有升高的必有降低的，且升高的价数等于降低的价数。而化合价变化体现在电子的得失上，电子数等于电荷数，所以得失电子数相同，即电荷守恒。强电解质是能完全电离的物质，电离前，该物质为电中性，即阴阳离子所带的正负电荷数相等。而电离后不会出现新的物质，从宏观上讲满足物质守恒。所以强电解质溶液中，阴阳离子满足电荷守恒原理。

Answer 2

公式c=1000pw/M(溶液质量分数为w
物质的量浓度为c
溶液密度为p
M为溶质摩尔质量)可以可样理解：C=溶液中溶质物质的量/溶液体积，公式中取了1L溶液，1000pw/M相当于1L溶液中溶质的物质的量。

电荷守恒原理指电解质溶液中阴阳离子电荷总数相等，即溶液显电中性，如HAC（醋酸）溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)。以此类推NaCO3溶液：c（Na+）+（cH+）=c（CO3
2-）+c（HCO3-）+c（OH-）电荷守恒可以这样理解：水分子电离，每电离出一个H+必定要电离出一个OH-，溶质分支的电离也一样是这个道理。

哥们，解释的清楚不？