Question

Al Mg NaOH原电池正负极反应及理由

Answer 1

负极：失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）
正极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O₂在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）。
总反应式（电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式
因为铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，失去电子，故作负极。
电极反应：Al+3e⁻
4OH⁻
=AlO₂⁻+2H₂O。
镁不与氢氧化钠反应，故作正极，电极反应：2H₂O+2e=H₂+2OH⁻。
理由根据总反应：2
Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂
扩展资料
仅有一电极材料参与反应：
参与反应的金属电极本身为负极，另一电极往往为正极，负极是参与反应的金属失电子，正极是介质溶液中的粒子得电子（反应一般析氢、吸氧、析Cu、Ag等）。正极反应有如下规律：
1、以酸性较强的溶液为介质溶液时，正极一般发生析氢反应。
2、以接近中性的溶液为介质溶液时，正极一般发生吸氧反应。
3、以碱性溶液为介质溶液时，正极一般也是发生吸氧反应。
4、以含不活泼金属的盐溶液为介质溶液时，正极析出不活泼金属（Cu、Ag等）。
参考资料来源：百度百科-原电池反应
参考资料来源：百度百科-原电池

Answer 2

铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故作负极，电极反应：Ai-+3e-
4OH-
=AlO2-+2H2O，镁不与氢氧化钠反应，故作正极，电极反应：2H2O+2e=H2+2OH-。
理由根据总反应：2
Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
实质：铝先与水反应，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2
氢氧化铝两性,与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
将上述两个反应叠加,得到：2
Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
扩展资料：
原电池正负电极的判断
1、根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）；
2、根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正； 
3、根据电极增重还是减重：溶解或减轻的一极为负，增加或放出气泡的一极为正； （铅酸电池（Pb-PbO2）可作为经典特例：放电时，由于正极PbO2反应后变为PbSO4，负极Pb反应后也变为PbSO4，重量均有增加，溶液溶质H2SO4有所减少。） 
4、根据电子或电流流动方向：电流方向：正→负  电子流向：负→正；  
5、根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正 [3] 。
参考资料：百度百科-原电池
参考资料：百度百科-原电池反应

Answer 3

铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故作负极，电极反应：AⅠ-3e-
+4OH-
=AlO2-+2H2O，镁不与氢氧化钠反应，故作正极，电极反应：2H2O+2e=H2+2OH-