Question

既具有氧化性又具有还原性的物质有哪些

Answer 1

含有处于中间价态元素（也就是,位于最高价和最低价之间）的物质,既有氧化性又有还原性.
具有氧化性的物质在反应中元素化合价要降低；具有还原性的物质在反应中元素化合价要升高；
所以如果一种物质中的某元素,它的化合价是中间价态（也就是说其化合价即有可能升高,也有可能降低）,则该物质既有氧化性又有还原性。如H2SO4只有氧化性；S2-只有还原性；SO2既有氧化性又有还原性。
其它还有：
N2（可以降低至-1,升高至+1,+3,+2,+4,+5,）、Cl2
H2O2（氧元素可以降低至-2,升高至0）、NO2
MnO42-
（锰元素可以降低至+4,升高至+7）
Fe2+（铁元素可以降低至0,升高至+3）等等
或者该物质中一种元素可升价另一种元素可降价,如水H2O（H可降价O可升价）等等
反应举例：
（1）Cl2+H2O==HCl+HClO；3NO2+H2O==2HNO3+NO
（2）2H2O=通电==2H2+O2

Answer 2

含有处于中间价态元素（也就是，位于最高价和最低价之间）的物质，既有氧化性又有还原性。
具有氧化性的物质在反应中元素化合价要降低；具有还原性的物质在反应中元素化合价要升高；
所以如果一种物质中的某元素，它的化合价是中间价态（也就是说其化合价即有可能升高，也有可能降低），则该物质既有氧化性又有还原性。
具体例子有：
n2（可以降低至-1，升高至+1，+3，+2，+4，+5，）、cl2
h2o2（氧元素可以降低至-2，升高至0）、no2
mno42-
（锰元素可以降低至+4，升高至+7）
fe2+（铁元素可以降低至0，升高至+3）等等
或者该物质中一种元素可升价另一种元素可降价，如水h2o（h可降价o可升价）等等
反应举例：
（1）cl2+h2o==hcl+hclo；3no2+h2o==2hno3+no
（2）2h2o=通电==2h2+o2
希望能帮到你

Answer 3

具有
氧化性
的物质在反应中
元素
化合价要降低；具有还原性的物质在反应中元素化合价要升高；
所以如果一种
微粒
中的某元素，它的化合价是中间价态（也就是说其化合价即有可能升高，也有可能降低），则该微粒既有氧化性又有还原性；
具体例子有：
N2（可以降低至-1，升高至+1，+3，+2，+4，+5，）
H2O2（氧元素可以降低至-2，升高至0）
MnO42-
（锰元素可以降低至+4，升高至+7）
Fe2+（铁元素可以降低至0，升高至+3）