锌和稀硫酸反应怎么回事？
一直锌和稀硫酸（硫酸量足）反应生成氢气和硫酸锌。实验室制取2g氢气，消耗了68g锌，则锌粒中可能含有的杂质是A.AlB.FeC.MgD.ZnO为何选D？备战期末，急求答案...
一直锌和稀硫酸（硫酸量足）反应生成氢气和硫酸锌。实验室制取2g氢气，消耗了68g锌，则锌粒中可能含有的杂质是 A .Al B. Fe C. Mg D.ZnO 为何选D？ 备战期末，急求答案，谢大家。
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计算生成2g氢气需要的Al\Fe\Mg\ZnO和Zn的质量，比较消耗的质量与实际的差，可知道混有的是单位质量生成氢气比Zn多的还是少的，然后选出是ZnO。
具体算式我就不列了，练练笔吧。快考试了，加油^^
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佛山安亿纳米材料有限公司
2020-06-11 广告
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发生的
化学反应方程式
是：
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
2Al
+
3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+
3H2
Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
ZnO
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2O
对于锌来说，是每65g锌生成2g的氢气，而实际是消耗了68g，说明含有的杂质是与硫酸反应生成2g氢气消耗质量更大的物质。
从上述反应可以看出：每2g氢气需要消耗铝18g，需要镁24g，需要铁56g，这些都不符合条件。而D是可以的。
（可以这样想：68g中有65g是锌，生成2g氢气，还有的3g
氧化锌
与硫酸不生成氢气）
化学反应方程式
是：
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
2Al
+
3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+
3H2
Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
ZnO
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2O
对于锌来说，是每65g锌生成2g的氢气，而实际是消耗了68g，说明含有的杂质是与硫酸反应生成2g氢气消耗质量更大的物质。
从上述反应可以看出：每2g氢气需要消耗铝18g，需要镁24g，需要铁56g，这些都不符合条件。而D是可以的。
（可以这样想：68g中有65g是锌，生成2g氢气，还有的3g
氧化锌
与硫酸不生成氢气）
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反应的原理不一样
稀硫酸中
硫酸分子全部电离
也就是氢离子与硫酸根离子
所以氢离子体现酸性和活泼金属反应
这里的酸性也就是一种氧化性
而浓硫酸中
存在大量未电离的硫酸分子
那么硫元素是正六价
也体现氧化性
且比氢离子
的氧化性更加强
稀硫酸中
硫酸分子全部电离
也就是氢离子与硫酸根离子
所以氢离子体现酸性和活泼金属反应
这里的酸性也就是一种氧化性
而浓硫酸中
存在大量未电离的硫酸分子
那么硫元素是正六价
也体现氧化性
且比氢离子
的氧化性更加强
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