关于活化能的说法 1.反应速率取决于分子间有效碰撞率 2.活化能越大,反应速率越小 哪句正确?
1个回答
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应该说 2句话都不对 都有漏洞.
1. 从碰撞理论 不难理解,有效碰撞才可以引发化学反应.有效碰撞率只有效碰撞次数占总碰撞次数的百分率,这里并没有指出碰撞的时间,当然就没办法决定速率了.所以应该是单位时间内的有效碰撞率.
2. 活化能大小会影响速率常数k k=Ae^(-Ea/RT)根据这个阿伦尼乌斯公式可以看出,活化能越大 k越小. 但是我觉得这句话还是不完整,因为k只是速率大小的一部分,还有浓度呢.所以应该这么说其它条件完全相同的情况下,活化能大,速率小.
1. 从碰撞理论 不难理解,有效碰撞才可以引发化学反应.有效碰撞率只有效碰撞次数占总碰撞次数的百分率,这里并没有指出碰撞的时间,当然就没办法决定速率了.所以应该是单位时间内的有效碰撞率.
2. 活化能大小会影响速率常数k k=Ae^(-Ea/RT)根据这个阿伦尼乌斯公式可以看出,活化能越大 k越小. 但是我觉得这句话还是不完整,因为k只是速率大小的一部分,还有浓度呢.所以应该这么说其它条件完全相同的情况下,活化能大,速率小.
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