Question

高中化学，进来看看吧!

某温度下，0.1mol/L醋酸溶液的ph=3。将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的ph=4.7。 为什么在该温度下，0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的ph仍为4.7。

Answer 1

醋酸和醋酸钠溶液混合以后形成了缓冲溶液，其中醋酸是酸，醋酸钠是其共轭碱。
在加入酸或碱不多的情况下，缓冲溶液可以保持溶液PH不变。
“在该温度下，0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后”相当于向“0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液”中加入醋酸钠，即共轭碱，只要加入的量不是很大，PH就不会改变。
计算方法可以看《分析化学》一书中关于酸碱滴定的章节，此为大学化学内容。