Question

影响化学反应平衡的因素

Answer 1

一、化学平衡
化学平衡是针对可逆反应而言的，可逆反应是在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
化学平衡是指可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。化学平衡是一种动态平衡，在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致；当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。
二、影响化学平衡的因素：
物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。
影响化学平衡的因素主要是外因，如浓度、压强、温度等。
①浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
②压强：在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；注意：恒容时，充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡；
例如可逆反应：aA(g)+Bb(g) cC(g)
如果a+b>c，增加压强，反应速率加快，平衡正向移动；减小压强，反应速率减小，平衡逆向移动。
如果a+b
0，正反应是放吸热反应，升高温度，平衡正向移动；降低温度，平衡逆向移动；
ΔH<0，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动；降低温度，平衡正向移动；
勒沙特列原理（平衡移动原理）就是以上三种因素综合的结果，即如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
换句话理解：如果增加反应物的浓度，平衡就向减小反应物浓度的方向移动，所以平衡正向移动；如果增加压强，平衡向压强减小的方向移动，也就是反应中气体体积减小的方向。
另外需要注意的是催化剂，催化剂影响的是化学反应的速率，即能缩短反应达到平衡时所需的时间，但不能改变化学平衡状态（即百分组成），也就是不影响化学平衡移动。