少量的锌加入到硫酸亚铁和稀硫酸的混合液中如何反应,为什么,写出化学反应方程式
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先与稀硫酸再与硫酸亚铁反应
1.Zn+H2So4=H2向上箭头+ZnSo4
2.Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
按照初中的知识说：
根据金属活动性顺序,Zn>Fe>H
当一种金属在某溶液中可以发生多种置换反应时（如题）,总是先将活动性最弱的那个置换出来,然后第二弱,然后第三弱……直到某一种物质耗尽
eg.将足量Fe投入稀硫酸、硫酸铜的混合溶液中,则铜比氢气先被置换出来
同理,当多种金属可以同时与一种溶液发生置换反应时,最先反应的金属是这几种金属单质里活动性最强的一种
eg.将Zn和Fe同时投入足量稀硫酸中,Zn比Fe先反应
按照高中的知识说：
这其实是一个氧化还原反应,其中Zn是还原剂,硫酸亚铁和稀硫酸是氧化剂,一种还原剂与多种氧化剂接触时会先与氧化性最强的一种反应.
Fe>H说明稀硫酸的氧化性比硫酸亚铁强,因此先与稀硫酸反应
1.Zn+H2So4=H2向上箭头+ZnSo4
2.Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
按照初中的知识说：
根据金属活动性顺序,Zn>Fe>H
当一种金属在某溶液中可以发生多种置换反应时（如题）,总是先将活动性最弱的那个置换出来,然后第二弱,然后第三弱……直到某一种物质耗尽
eg.将足量Fe投入稀硫酸、硫酸铜的混合溶液中,则铜比氢气先被置换出来
同理,当多种金属可以同时与一种溶液发生置换反应时,最先反应的金属是这几种金属单质里活动性最强的一种
eg.将Zn和Fe同时投入足量稀硫酸中,Zn比Fe先反应
按照高中的知识说：
这其实是一个氧化还原反应,其中Zn是还原剂,硫酸亚铁和稀硫酸是氧化剂,一种还原剂与多种氧化剂接触时会先与氧化性最强的一种反应.
Fe>H说明稀硫酸的氧化性比硫酸亚铁强,因此先与稀硫酸反应
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