Question

常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10^-5mol/L,则下列叙述正确的是

A、PH值为5 B、一定是酸溶液 C、可能是强酸的酸式盐溶液 D、PH值可能是9 答案选A。 这种情况不应该是酸碱都有可能来吗，为什么这道题PH不能是9？ 知道由水电离出多少H+ 判断是酸还是碱时应注意什么？ 什么时候酸碱都可以，什么时候不可以？

Answer 1

c(H+)=1×10^-5mol/L,,说明加入的物质一定是促进电离的，不可能是酸，因为加入算一定是抑制水电离的，只可能是NH4+，Cu2+这些会水解的物质加入促进了
水的电离
，那样的话PH=5就对了
B是错的，因为不可能是酸
C的可能是强酸的
酸式盐
溶液想
NaHSO4
和酸是一样的效果
D
显然不可能
水电离出多少H+，首先判断水的电离是受到抑制还是促进，大于10的-7次那就是促进，小于就是抑制，加入酸碱的话都是抑制电离，离子水解才可能促进水的电离