Question

下面这道初中化学题(求质量分数的)怎么做?

为了测定某铜、铁合金(铜铁混合物)中的铁的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计) 第一次 、 所取合金的质量 25g、所用稀硫酸的质量120g、 生成氢气的质量0.4g 第二次 、 所取合金的质量 25g、所用稀硫酸的质量160g、 生成氢气的质量0.4g 第三次 、 所取合金的质量 50g、所用稀硫酸的质量100g、 生成氢气的质量0.4g (1)计算该铜、铁合金中铁的质量分数;(列方程式和式子) (2)从上表数据分析，当所用稀硫酸的质量比为( )时，表明合金中的铁与稀硫酸恰好完全反应。

Answer 1

(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56/x=2/0.2
5.6g/25g=22.4%
56
2
x
0.2
X=5.6
(铁的质量分数)
(25-5.6)/25=77.6%(铜的质量分数)
(2)因为由生成氢气质量相等得第一次酸过量，第二次酸过量，第三次金属过量
，所以当合金与稀硫酸质量比为25:100时恰好反应。