100g的Mg,Zn,Fe分别和稀硫酸发生反应生成的氢气质量各是多少？
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可以用价量比（反应后所得盐金属的化合价和相对原子质量之比）乘以金属的质量得到生成氢气的质量。
1、Mg：100gX2/24=8.33g
2、Zn：100gX2/65=3.08g
3、Fe：100gX2/56=3.57g
因此，生成氢气的质量由多到少的顺序是：
Mg、Fe、Zn。也就是说：相同质量的金属与足量的酸反应，与相对原子质量的大小成反比，相对原子质量越小，生成的氢气越多。
1、Mg：100gX2/24=8.33g
2、Zn：100gX2/65=3.08g
3、Fe：100gX2/56=3.57g
因此，生成氢气的质量由多到少的顺序是：
Mg、Fe、Zn。也就是说：相同质量的金属与足量的酸反应，与相对原子质量的大小成反比，相对原子质量越小，生成的氢气越多。
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